原电池电动势的测定应用
华锐07级化学班 李宝山 20077051003
一、实验目的：
1.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用。
2.了解可逆电池电动势的应用。
二、实验原理：
1.原电池是由正，负两个电极和相应电解质溶液组成，电池反应中正极起还原作用，负极起氧化作用，电池反应是电池中两个电极反应的总和。电池电动势不能直接用伏特计来测量，因为当伏特计与待测电池接通后，整个线路中便有电流通过，电池内部由于存在内电阻而产生某一电位降，并在电池两极发生化学反应，溶液浓度发生变化，电动势数值不稳定，所以只有在无电流通过的情况下进行测定，即采用对消法。
2.原理示意图：
3.计算方法：
（1）求溶液PH：Hg-Hg2Cl2/饱和kCl溶液//饱和有醌氢醌的未知PH溶液/Pt
Ph=[ψ◎Q •QH2-E-ψ(饱和甘汞)]÷(2.303RT/F)
（2）求Ksp：Ag-AgCl/HCl（0.100m）//AgNO3（0.100m）/Ag
lgKsp=lgaAg+ + lgaCl- — EF/2.303RT
三、仪器与药品：
1. 仪器：电位差计 直流辐射式检流计 铂电极 银电极 饱和甘汞电极 稳压直流电源 导线 标准电池 盐桥 小烧杯若干
2. 药品： HCl（0.100m） AgNO3（0.100m）KCl饱和溶液 醌氢醌 未知PH溶液
四、实验步骤 ：
本实验测定如下两个电池的电动势：
1： Hg-Hg2Cl2|饱和kCl溶液||饱和有醌氢醌的未知PH溶液|Pt
2：Ag-AgCl|HCl（0.100m）||AgNO3（0.100m）|Ag
①取事先准备好的铂电极，饱和甘汞电极，银-氯化银电极，使用前用蒸馏水淋洗干净，两个盐桥做实验备用。
②少量的醌氢醌固体加入待测的未知溶液使成饱和溶液，然后插入干净的Pt电极即可。
③电动势的测定：（1）将标准电池，未知1，未知2及检流计分别接到电位差计上。
（2）组装完成，将电位计电压接内附，另一个为外接，毫安表灵敏度调到0.1，接通电源，调好检流计光点的零位。
（3）将旋钮调至“断”，再调节R1为最大，再将旋钮调至“标准”，观察电流计的光标位置，反复调节直到光标为零。
（4）保持R1不变，调节R2，是旋钮为未知1，观察毫安表的光标位置，如此反复调节Ex，测三次求平均值。
（5）将旋钮位置调至未知2，同上操作，测三次求平均值。
(6)实验完毕后，必须把盐桥放在水中加热使溶解，洗净，其他各仪器复原，检流计必须短路放置。
五、数据处理 ：
1 .由电池（1）求未知溶液的PH：
Ph=[ψ◎Q •QH2-E-ψ(饱和甘汞)]÷(2.303RT/F) =0.8341
2. 由电池（2）求AgCl的Ksp
lgKsp= lgaAg+ + lgaCl- — EF/2.303RT=-11.5484
Ksp=2.8288×10-12
六、 实验讨论：
1.在测量电池电动势的过程中，检流计光点总往一个方向偏转，则可能是工作电源指向内接。
2.醌氢醌溶解度小，加入少量即可。
3 .检流计不用时要短路，不要浪费电池，按旋钮时间要短，不超过1s，防止过多电流通过电池，造成极化现象，破坏电池的电化学可逆状态。
4.计算时考虑T对实验结果的影响，因数据太小，处理时要保持4位，减少误差。
原电池电动势的用途有哪些？
根据能斯特公式，原电池的电动势与电极材料、离子浓度以及温度有关。
原电池电动势的用途有哪些？
（1）计算平衡常数：当化学反应处于平衡状态时，ΔG=0，即E=0。如果一个化学反应可以安排成可逆电池，其平衡常数和g度可以通过测量电动势来计算。
（2）计算焓变和熵变：可逆电池中化学反应的 ΔH、ΔS等。可以通过测量不同温度下的电动势来计算。这种方法是计算热力学性质最精确的方法。
（3）电动势与化学分析：E°已知时，可通过测量电池电动势E来计算反应物的活度，这是电化学分析中电位法和电位滴定法的基础。如果反应中所涉及物质的浓度已知，则可求出活度系数，电池电动势法是测电解质平均活度系数的重要方法。
扩展资料：
原电池电动势不能用伏特计来测量，因为当电池与伏特计连接时，形成了一条通路，电流通过，电池发生电化学变化，电极极化，溶液浓度变化，电动势不稳定，电池本身有内阻。电压表测得的两极之间的电位差只是电池。电动势的一部分。
当没有电流（或最小电流）通过电池时，用抵消法（或补偿法）测量的两极之间的电位差就是电池的电动势。电池电动势的测定应在可逆条件下进行，即通过电池的电流是无穷小的。
参考资料来源：百度百科-电动势
参考资料来源：百度百科-电池电动势
电池电动势的测定及其应用中为什么要用电桥
测量电池电动势的时候，要求电池不能流过电流，否则测量值会偏移。使用电桥可以满足这一要求。电桥法是利用电阻上的电压降与电池电动势对消的原理，因此没有电流流过。当然流过的微小电流误差决定于检流计。
原电池电动势的测定应用实验
原发布者:lovevianbb
原电池电动势的测定与应用一、实验目的1.掌握电位差计的测定原理和原电池电动势的测定方法。2.加深对可逆电极、可逆电池、盐桥等概念的理解。3.测定以下电池（I）及电池（II）的电动势。4.了解可逆电池电动势测定的应用二、实验原理电池的书写习惯是左方为负极，右方为正极。负极进行氧化反应，正极进行还原反应。如果电池反应是自发的，则电池电动势为正。符号“∣”表示两相界面，“‖”表示盐桥。在电池中，电极都具有一定的电极电势。当电池处于平衡态时，两个电极的电极电势之差就等于该可逆电池的电动势。规定电池的电动势等于正、负电极的电极电势之差，即：原电池电动势的测定负极反应：正极反应：总反应：银电极的电极电势：饱和甘汞电极的电极电势：从上述电池的两个电极电位可算出电池的理论电动势,将测定值与之比较。电池（II）：正极反应：醌氢醌电极电极电势：原电池电动势不能直接用伏特计来测量，因为电池与伏特计接通后有电流通过，在电池两极上会发生极化现象，使电极偏离平衡状态。另外，电池本身有内阻，伏特计所量得的仅是不可逆电池的端电压。准确测定电池的电动势只能在无电流（或极小电流）通过电池的情况下进行，需用对消法。三、仪器与试剂仪器：试剂：SDC数字电位差计1台0.02mol/L的硝酸银溶液饱和甘汞电极1支0.2mol/L的醋酸溶
原电池电动势的用途有哪些？
原电池的电动势就是电池的电动势，用来在外电路使电子发生定向移动，形成电流。
原电池电动势的测定应用实验
其实测定电源电动势和内阻的方法有多种，我就告诉你教材上的那种，对此实验在电路图一定的情况下，选择尽可能精确的电路图，（下图是正确的，注意电流表所接位置，这很重要），误差主要的来源是电流表和电压表，在讲原理的时候说成理想电表，但实际不是，所以要考虑内阻！
现在把图传上，用图像法给你分析，因为这比较好懂，且精确！
不懂再问！希望采纳！！
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